金属顺序表为k钾Ca钙Na钠Mg镁Al铝Zn锌Fe铁Sn锡pb铅H氢Cu铜Hg汞Ag银pt铂Au金 ，这是最常用的金属，需要背过的，位于H氢前的金属是较活泼的金属，能和盐酸硫酸反应，氢后面 的是不活泼金属 化学元素周期表是根据原子序数从小至大排序的化学元素列表列表大体；金属和金属材料 一金属材料 1纯金属90多种合金 几千种2金属的物理性质1常温下一般为固态汞为液态，有金属光泽2大多数呈银白色铜为紫红色，金为黄色3有良好的导热性导电性延展性 3金属之最1铝地壳中含量最多的金属元素 2钙人体中含量最多的。

另外，自然界中所存在的一些矿物，材料往往不是纯净物这时要求我们掌握的是它的主要成份，例如硫铁矿的主要成分是 ，菱镁矿的主要成分是 等纯净物根据组成元素种类，又可细分为单质和化合物，单质指同种元素组成的纯净物，又细分为金属非金属和稀有气体金属单质在常温下降 为液态外，都是；金属和金属材料重要考点梳理考点1 金属与氧气的反应金属条件反应方程式现象 Mg常温下在空气中2Mg＋O2 =2MgO银白色镁条在空气中表面逐渐变暗，生成白色固体点燃时在空气中或在氧气中点燃2Mg＋O2 ===2MgO剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成一种白色固体 Al常温下在空气中4Al+3O2 =2；第一种等量的金属分别和足量的酸反应第二种等量的酸分别和足量的金属反应在初中化学中常用的金属就四个镁铁锌铝图像题我们一定要注意看横纵坐标所表示的意义现把所有情况总结于下图，可以借鉴一下提示1时间长短是由金属的活动性决定的产生氢气的多少是通过计算算出的；铁与盐酸反应的微观解释是铁原子失电子，变成亚铁离子，氢离子得电子，变成氢气实质是铁比氢更容易失去电子，更容易与氢氧根结合铁原子失两个电子，变成亚铁离子，氢离子得到两个电子，变成氢气盐酸hydrochloric acid是氯化氢HCl的水溶液，属于一元无机强酸，工业用途广泛盐酸的性状为无色透明。

原子序数=质子数=核外电子数，元素周期表中铝元素的信息可知铝原子的质子数为13故A正确B根据铝原子的结构示意图可知铝原子的核外最外层电子数 y=3故B正确C根据铝的最外层电子数为3，已失去3个电子形成带3个单位正电荷的铝离子，故铝的化合价为+3价，故C错误D铝元素化学；1原子结构示意图中圆圈内数字就是质子数所以铝原子质子数是13，所以铝原子的核外电子数为13由于铝原子最外层电子数是3易失去3个电子，显+3价地壳中含量最多的金属元素是铝铝做导线就是因为铝具有导电性故错误的是A2由于铝和氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，对自身起到了；阅读材料“金属钾的发现”，意在激发学生的学习兴趣，对学生进行化学史的教育 教学建议 高一第二章第三节的编写，采用了化学学习中使用较多的科学方法模式，即通过实验和观察，将实验现象和数据等资料加以分析，找出规律性的知识，并根据这些规律性的知识，进一步对一些物质的性质作出推论和预测，当这些推论和预测经过多次；也就是说钾钡钙钠镁铝锰锌铬铁钴锡铅氢铜汞银铂金 各种金属的金属性从左到右递减其作用简单地说根据该顺序表能够直观地了解金属的活动顺序详细的说分为以下内容1 在溶液中，金属活动顺序表前面元素对应的金属单质能够置换出后面的金属单质，不过，K Ca Na除外，因为这三个金属单质在溶液中没。

回答这么多了，人气真高；金属和金属材料知识点 一金属材料1金属材料包括纯金属90多种合金 几千种2金属的物理性质 1常温下一般为固态汞为液态，有金属光泽2大多数呈银白色铜为紫红色，金为黄色3有良好的导电性3金属之最1地壳中含量最多的金属元素铝2。

金属可以根据其化学特性和物理性质进行多种分类以下是一些常见的金属分类方式1 材料分类金属可以分为常见金属和稀有金属常见金属包括铁铜铝锌镁等，而稀有金属如银金铂钛锗等在地壳中含量较少2 结构分类金属可以根据其晶体结构分类为晶体型金属和非晶体型金属晶体型；初中化学金属活动顺序k钾 Ca钙 Na钠 Mg镁 Al铝 Zn锌 Fe铁 Sn锡 pb铅 H氢 Cu铜 Hg汞 Ag银 pt铂 Au金金属活动性和反应的剧烈程度无关大多数人认为铯与水反应会爆炸，而锂与水反应很平和，误以为铯比锂活泼，但这种观点是错误的金属活动性只和其电极电势有关，和剧烈程度无关因此。

解析铁的化学性质比较活泼，在潮湿的空气中易被缓慢氧化而生锈，铁锈疏松，没有光泽，用于装饰品不美观答案D 例3 下列关于合金的叙述正确的是 A 合金可能是混合物也可能是化合物 B 合金的所有性质和性能都比其纯金属好 C 合金也是金属材料 D 合金是在金属中加热熔合某些金属而成。